Exercício relacionado a equação de Clapeyron
NH3 em 119g de solução
I) NH3 = 14 + 3. 1 = 17g/mol
119g ——- x mol
17g——— 1 mol
x = 7 mols
II) considerando numero de avogrado de 6.10²³
1 mol ——- 6.10²³ atomos
7 mols——– y
y= 42. 10 ²³ atomos
III) NH3 = 100%
assim. N = 25% e H = 75% dos atomos
42.10²³ ——100%
N————–25%
N = 10,5 .10²³ atomos.
cada atomo de N = 7 eletrons
10,5 .10²³ . 7 = 73,5 eletrons
42.10²³ ———– 100%
H—————— 75 %
H = 31,5 . 10 ²³
cada atomo de H = 1
31,5 .10²³. 1 = 31,5 . 10²³ eletrons
IV) 31,5 . 10²³ (eletrons de H) + 73,5 .10 ²³ ( eletrons de N) =
105 .10²³ eletrons!
RESUMO.
logo, 119 g de NH3 possui 105.10²³ eletrons
