exercício química, estudo dos gases

Exercício relacionado a equação de Clapeyron

NH₃ em 119g de solução

I) NH₃ = 14 + 3. 1 = 17g/mol
119g ——- x mol
17g——— 1 mol
x = 7 mols

II) considerando numero de avogrado de 6.10²³
1 mol ——- 6.10²³ atomos
7 mols——– y
y= 42. 10 ²³ atomos

III) NH3 = 100%
assim. N = 25% e H = 75% dos atomos
42.10²³ ——100%
N————–25%
N = 10,5 .10²³ atomos.

cada atomo de N = 7 eletrons

10,5 .10²³ . 7 = 73,5 eletrons

42.10²³ ———– 100%
H—————— 75 %
H = 31,5 . 10 ²³

cada atomo de H = 1

31,5 .10²³. 1 = 31,5 . 10²³ eletrons

IV) 31,5 . 10²³ (eletrons de H) + 73,5 .10 ²³ ( eletrons de N) =
105 .10²³ eletrons!

RESUMO.
logo, 119 g de NH3 possui 105.10²³ eletrons